Bài giảng KNTN Lớp 7 - Tiết 22 đến 25, Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học (Tiết 1)

Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO 
VỀ DỰ SINH HOẠT CHUYÊN MÔN 
 MÔN KHTN 7 
Ai nhanh hơ n ! 
Q uan sát mô hình hạt của một số chất chỉ ra đ ơn chất , hợp chất, phân tử, đ ơn nguyên tử (một nguyên tử)? 
 a) Khí oxygen b) Khí hiếm helium 
 c) Khí carbon dioxide Hình 1 d ) Muối ă n ở thể rắn 
 a) Nitrogen	 b) Methane c) N ước 
 Hình 2 
Nhóm .................... Phiếu học tập số 01  Quan sát mô hình hạt của một số chất chỉ ra đ ơn chất , hợp chất, phân tử, đ ơn nguyên tử (một nguyên tử)? 
Đơn chất 
Hợp chất 
.................................................................................................................. 
.................................................................................................................. 
Đơn nguyên tử 
Phân tử 
.................................................................................................................. 
.................................................................................................................. 
Nhóm .................... Phiếu học tập số 01  Quan sát mô hình hạt của một số chất chỉ ra đ ơn chất , hợp chất, phân tử, đ ơn nguyên tử (một nguyên tử)? 
Đơn chất 
Hợp chất 
Khí helium, khí oxygen, khí nitrogen 
Muối ăn, carbon dioxide, nước, methane 
Đơn nguyên tử 
Phân tử 
Khí helium 
Muối ăn, carbon dioxide, khí oxygen, khí nitrogen, nước, methane 
 Mô hình hạt của một số chất 
 a) Khí oxygen b) Khí hiếm helium 
 c) Khí carbon dioxide Hình 1 d ) Muối ă n ở thể rắn 
 a) Nitrogen	 b) Methane c) N ước 
 Hình 2 
Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
01 
02 
03 
I. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm. 
II. Liên kết ion 
III. Liên kết cộng hoá trị 
Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
I . Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm. 
Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
Nhóm ................................. Phiếu học tập số 02 
 C1. Nêu số electron trong vỏ nguyên tử, số lớp electron, số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm He, Ne, Ar ? 
 C2 . Hoàn thành sản phẩm lắp ráp mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm. 
 So sánh số electron lớp ngoài cùng của He, Ne, Ar ? 
....................................................................................................................................................................................................................... 
Nguyên tử 
He 
Ne 
Ar 
Số electron trong vỏ nguyên tử 
Số lớp electron 
Số electron ở lớp ngoài cùng 
Nhóm ................................. Phiếu học tập số 02 
 C1. Nêu số electron trong vỏ nguyên tử, số lớp electron, số electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm He, Ne, Ar ? 
 C2 . Hoàn thành sản phẩm lắp ráp mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố khí hiếm. 
 So sánh số electron lớp ngoài cùng của He, Ne, Ar ? 
 Lớp electron ngoài cùng có 8 electron ( trừ He có 2 electron ) 
Nguyên tử 
He 
Ne 
Ar 
Số electron trong vỏ nguyên tử 
 2 
10 
18 
Số lớp electron 
 1 
2 
3 
Số electron ở lớp ngoài cùng 
2 
8 
8 
Tiêu chí 
Mức 3 
Mức 2 
Mức 1 
1.Mô hình 
Lắp đúng 3 mô hình 
Lắp đúng 2 mô hình 
Lắp đúng 1 mô hình 
2.Câu trả lời 
Trả lời đúng, đủ 
Trả lời đúng, còn sai sót hoặc thiếu (1 lỗi ) 
Trả lời đúng, còn sai sót hoặc thiếu ( từ 2 lỗi trở lên) 
3.Thuyết trình 
Trình bày đúng, rõ ràng, dễ hiểu 
Trình bày đúng, còn thiếu sót, chưa rõ ràng. 
Trình bày đúng , còn thiếu sót, chưa rõ ràng, khó hiểu 
* Phương án đánh giá 
Mức 3. Đạt điểm 9, 10; Mức 2. Đạt điểm 7, 8; Mức 1. Đạt điểm 5, 6 
Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
 - Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron ( trừ He có 2 electron ) nên các nguyên tử khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử bền vững. 
I. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm. 
 Mô hình sắp xếp electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố hydrogen, sodium, nitrogen. 
 a) H b) N c) Na 
 Nguyên tử của nguyên tố hydrogen, nitrogen, sodium muốn đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiểm thì sẽ có xu hướng thế nào? 
Tiết 22,23,24,25 
BÀI 6 : GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC 
( Tiết 1) 
 - Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử khí hiếm có 8 electron ( trừ He có 2 electron ) nên các nguyên tử khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử bền vững. 
 Nguyên tử của các nguyên tố khác muốn đạt được lớp electron ngoài cùng giống khí hiểm thì sẽ có xu hướng tham gia liên kết hóa học bằng cách nhường, nhận hay dùng chung các electron 
I. Cấu trúc electron bền vững của khí hiếm. 
EM CÓ BIẾT 
EM CÓ BIẾT 
* Hướng dẫn về nhà 
- Đọc mục II Bài 6. Giới thiệu về liên kết hóa học 
- Vẽ mô hình sắp xếp các electron trong vỏ nguyên tử của một số nguyên tố: Na; Mg; O; Cl. 
Chân thành cảm ơ n ! 
CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH